Question

13．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的組成肯定不可能為（　�。�

• A． Mg和Al
• B． Zn和Cu
• C． Al和Zn
• D． Al和Cu

Answer 1

分析 假設(shè)金屬均為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算混合金屬平均摩爾質(zhì)量；因?yàn)闉閮煞N金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無(wú)窮大；Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：標(biāo)況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬均為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，
故混合金屬平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，因?yàn)闉閮煞N金屬的混合物，故該平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，
A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，不可能為二者的組合，故A正確；
B．Cu不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無(wú)窮大；鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都大于30g/mol，不可能為二者的組合，故B正確；
C．Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為30g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．Cu不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無(wú)窮大，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，可以為二者的組合，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意明確金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，熟練掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．