【題目】下列過程中，化學(xué)鍵未被破壞的是（ ）
A.干冰升華
B.H2和Cl2反應(yīng)生成HCl
C.CO2氣體溶于水
D.NaCl固體溶于水

【答案】A
【解析】解：A．干冰升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒有破壞，故A選；

B．反應(yīng)生成HCl，共價鍵斷裂和生成，故B不選；

C．CO2氣體溶于水，反應(yīng)生成碳酸，共價鍵斷裂和生成，故C不選；

D．NaCl電離破壞離子鍵，故D不選；

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種廣譜型的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的個數(shù)之比為（ ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是

A、棉花 B、花生油 C、木材 D、小麥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（ )是一種常見消毒劑，具強(qiáng)氧化性,減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時間。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

不同反應(yīng)物比例，實(shí)驗(yàn)測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(jù)(見下表)，請回答相關(guān)問題：

反應(yīng)物比例

CH3COOH/H2O2

反應(yīng)時間(小時)

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

(1)C儀器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成過氧乙酸的化學(xué)方程式是__________。

(2)反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應(yīng)所需時間約________(選填1、3、5、7)小時。

(3)為更好控制反應(yīng)溫度，應(yīng)增加的措施是________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率。

可供選擇的試劑和器材有：a.過氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.計(jì)時器；g.測量氣體體積的針筒。

你選擇的試劑及器材是a、________、f、g(選填序號）實(shí)驗(yàn)方案是____________。

(5)產(chǎn)品含量測定。

取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液達(dá)到至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下文，回答問題。

甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。

甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機(jī)溶劑。

天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)�、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產(chǎn)物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料，也是制取多種有機(jī)物的重要原料。

目前沼氣在我國農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中，經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣�，F(xiàn)在我國農(nóng)村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農(nóng)村居住環(huán)境，而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得。

（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機(jī)物。

（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是______________________________________。

（3）氯仿的結(jié)構(gòu)式是______________________________。

（4）北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。

a．可燃溫度范圍寬 b．價格低廉

c．燃燒產(chǎn)物沒有污染 d．燃燒的火焰顏色易識別

（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是____________________________________。

（6）下列說法正確的是______________（填序號）。

a．煤礦坑道中嚴(yán)禁明火

b．丁烷可作氣體打火機(jī)的燃料

c．發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣

d．發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池一種新型環(huán)保的發(fā)電裝置，用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________，

(2)正極反應(yīng)式為____________________。總反應(yīng)式為____________________。

(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是________。

②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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同步練習(xí)冊答案