Question

5．海水提鎂的主要流程如圖所示：

（1）從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料主要來(lái)源于海洋中的貝殼．
（2）沉淀池中反應(yīng)的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作B的要點(diǎn)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、結(jié)晶．
（4）加入的足量實(shí)際a是HCl（填化學(xué)式）．
（5）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂．從成本和廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用（寫(xiě)出一種用途）．

Answer 1

分析 生石灰氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，熔融電解得到金屬鎂，以此解答該題．

解答 解：（1）貝殼的主要成分是CaCO₃，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，應(yīng)該用貝殼制取生石灰，
故答案為：貝殼；
（2）石灰乳的溶解性大于氫氧化鎂，所以石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，則石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（3）操作A用于分離固體和溶液，可用過(guò)濾的方法分離，由溶液中得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；
（4）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，加入的足量試劑a是HCl，故答案為：HCl；
（5）副產(chǎn)物氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，能循環(huán)使用，故答案為：制鹽酸，循環(huán)使用．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的綜合利用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�明確海水中的成分及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)分析流程圖中各步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，能從經(jīng)濟(jì)效益方面考慮．