Question

14．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
• B． 用金屬活動性順序可解釋反應：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
• C． 對于平衡2HI（g）?I₂（g）+H₂（g），壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
• D． 由反應SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

Answer 1

分析 A．水電離平衡為吸熱反應；
B．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K為氣態(tài)，逸出后使平衡正向移動；
C．壓縮容器體積，濃度增大；
D．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑為非自發(fā)的氧化還原反應．

解答 解：A．水電離平衡為吸熱反應，則升高溫度，促進水的電離，氫離子、氫氧根離子濃度均增大，則水的離子積增大、pH減小，故A正確；
B．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K為氣態(tài)，逸出后使平衡正向移動，而金屬性K大于Na，不能利用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；
C．壓縮容器體積，濃度增大，氣體的顏色加深，但反應為氣體體積不變的反應，平衡不移動，故C錯誤；
D．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑為非自發(fā)的氧化還原反應，則不能比較C、Si的非金屬性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電離平衡及化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動原理的應用、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．