Question

14．下列敘述正確的是（　　）

• A． 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
• B． 用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
• C． 對(duì)于平衡2HI（g）?I₂（g）+H₂（g），壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變
• D． 由反應(yīng)SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

Answer 1

分析 A．水電離平衡為吸熱反應(yīng)；
B．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K為氣態(tài)，逸出后使平衡正向移動(dòng)；
C．壓縮容器體積，濃度增大；
D．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．水電離平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子、氫氧根離子濃度均增大，則水的離子積增大、pH減小，故A正確；
B．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K為氣態(tài)，逸出后使平衡正向移動(dòng)，而金屬性K大于Na，不能利用金屬活動(dòng)性順序解釋，故B錯(cuò)誤；
C．壓縮容器體積，濃度增大，氣體的顏色加深，但反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡及化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．