Question

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
探究活動(dòng)一：取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振蕩；
探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置；
探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol?L^-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）探究活動(dòng)一和探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為

 

、

 

．寫出探究活動(dòng)一中的反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）在探究活動(dòng)三中，實(shí)驗(yàn)者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃，來驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度．但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見溶液呈血紅色，對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e³⁺已全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：
①各取2mL“探究活動(dòng)三所得溶液”于試管A、B，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：	若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
步驟二：		則“猜想二”成立

②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)KI和FeCl₃和發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，CCl₄能萃取水中的碘；
（2）①根據(jù)題目信息來解答；
②Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

解答： 解：（1）活動(dòng)（Ⅰ）中發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，離子反應(yīng)為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，碘溶于水呈棕黃色，CCl₄能萃取水中的碘，溶液呈紫紅色，由于CCl₄的密度比水大，所以在下層，
故答案為：溶液呈棕黃色；溶液分層，下層CCl₄層呈紫紅色； 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）①由信息信息一可得：在試管A中滴加5-6滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，振蕩，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，
由信息二可得：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置，乙醚層呈血紅色，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：在試管A中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩（2分）		則“猜想二”成立（2分）
步驟二：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置（2分）	若液體分層，上層液體呈血紅色． （2分）	則“猜想二”成立

②Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓，生成藍(lán)色沉淀，
故答案為：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)的限度的探究，題目難度中等，抓住題干提供的信息是解答問題的關(guān)鍵．