如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
  R 
 X Y Z
A、R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C、Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D、X、Y、Z中X的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，由元素在周期表中的位置可知R、Y、Z依次為O、S、Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素的非金屬性、原子半徑以及對應化合物的性質．
解答： 解：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl，則
A．周期表中，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性R＞Y＞X，R的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．Y、R形成的化合物YR2為SO2，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．X、Y、Z的非金屬性增強，對于的最高價氧化物的水化物酸性增強，則Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，注意周期律的遞變規(guī)律，本題易錯點為D，注意非金屬性與最高價含氧酸酸性的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)是0.8NA
B、標準狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA
C、1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA
D、常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內，充分反  應后的生成物分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘內不變色為止�?br />（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．振蕩錐形瓶時部分液體濺出
D．讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、制阿司匹林時用水洗滌產品，而在制摩爾鹽時用酒精洗滌產品
B、紙層析法通常把不與水混溶的有機溶劑作為固定相
C、中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D、減壓過濾裝置中，布氏漏斗的頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對，以便于吸濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量．取待測液用
 
（填編號字母）．
A．小燒杯    B．潔凈紙片    C直接放在托盤上   D．酸式滴定管  E堿式滴定管
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
 
（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
（3）滴定過程中，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是．若選擇酚酞為指示劑，終點的判斷是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
 
 mol?L-1
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積
  滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.0O4.1024.00
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果“偏高”的是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（6）常溫下，將pH=a的鹽酸Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，則Va：Vb=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從如圖表中獲得有用的信息是化學學習和研究的重要能力．
（1）如圖1是在一定條件下，反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的實驗曲線．
①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強，則壓強大小的排列順序為
 
．該反應的△H
 
0（選填“＞”、“＜”、“=”）．
②壓強為 P4時，在 Y 點：υ（正）
 
υ（逆）．（選填“＞”、“＜”、“=”）；
③壓強為P4時，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol?L-1，則1100℃時該反應的化學平衡常數(shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）溫度與HCl壓強對MgCl2?6H2O受熱分解產物的影響如圖2所示，下列說法正確的是
 

A．溫度低于100℃，MgCl2?6H2O不會發(fā)生分解B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃
C．要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
D．在HCl氣體壓強為0.25×106Pa時，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應為MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O
（3）X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在．Al-LiBH4是新型產氫復合材料，常溫下可以與H2O反應生成H2．圖3是含LiBH4為25%時Al-LiBH4復合材料的X-射線衍射圖譜，圖4是該復合材料在25℃（圖譜a）和75℃（圖譜b）時與水反應后殘留固體物質的X-射線衍射圖譜．據(jù)圖分析，25℃時Al-LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是
 
（填化學式），25℃和75℃時產物中不相同的物質是
 
 （填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C，具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：下列說法正確的是（　　）
A、上述反應為取代反應
B、維生素C在酸性條件下水解只得到1種產物
C、維生素C具有氧化性
D、脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL0.1mol?L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L-1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol?L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）探究活動一和探究活動二的實驗現(xiàn)象分別為
 
、
 
．寫出探究活動一中的反應的離子方程式
 
．
（2）在探究活動三中，實驗者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，來驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度．但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+已全部轉化為Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．
結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想：
①各取2mL“探究活動三所得溶液”于試管A、B，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表：
實驗操作預期現(xiàn)象結論
步驟一：若產生藍色沉淀
步驟二：則“猜想二”成立
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

潔凈煤技術（Clean Coal Technology，簡稱CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉化和污染控制等新技術的總稱．下列措施不屬于潔凈煤技術的是（　�。�
A、選煤廠溶劑萃取脫硫
B、煤的氣化（產物主要為CO和H2）
C、將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉變?yōu)橐后w燃料的過程
D、發(fā)電廠用燃煤發(fā)電

查看答案和解析>>

同步練習冊答案