下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
D、鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO中，只有C元素化合價(jià)發(fā)生變化；
B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；
C．濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，可與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，結(jié)合方程式判斷．
解答： 解：A．反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO中，只有C元素化合價(jià)發(fā)生變化，生成CO被氧化，對(duì)應(yīng)的C為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；
B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，可與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，硝酸部分表現(xiàn)為酸性，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和規(guī)律，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的常見(jiàn)裝置，一定不能用來(lái)制備氧氣的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列裝置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
排水法收集NO
B、
實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣
C、
除去氯氣中的HCl
D、
分離碘酒中的碘與酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　　）
A、Zn是正極，MnO2是負(fù)極
B、工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn
C、Zn是負(fù)極，MnO2是正極
D、Zn 電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，既能夠在熔化狀態(tài)導(dǎo)電又能夠在水溶液狀態(tài)導(dǎo)電的是（　�。�
A、冰醋酸
B、NaHCO3
C、蔗糖
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl5的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）PCl3和Cl2化合成PCl5的反應(yīng)是可逆的．溫度T1時(shí)在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，則PCl5的分解率α1等于
 
；
若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，則α2
 
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫再使PCl3和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量比為1：1的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣（A的式量大于B的式量），經(jīng)分析混合氣體只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于
14
3
．由此可確定A為
 
，B為
 
，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟?lèi)使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol  E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol則E（H-Cl）=
 
；
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
　　　　　3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol 
　　　　　Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
；
最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為
 
；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向
 
極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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