在25℃和101kPa時(shí)，有下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol．
以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．1molH2燃燒生成1molH2O（g）時(shí)，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的
1
2
表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量
A．熱化學(xué)方程式中△H為“-”為放熱反應(yīng)，根據(jù)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH2燃燒生成1molH2O（g）時(shí)，放出241.8kJ的熱量．故A正確．
B．在25℃和101kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．根據(jù)
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH2燃燒生成穩(wěn)定的1molH2O（1）放出285.8kJ的熱量．但燃燒熱的單位為kJ/mol．故B錯(cuò)誤．
C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故O2前面的12表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量說(shuō)法正確．故C正確．
D．根據(jù)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；①
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol②
由①-②得：H2O（1）=H2O（g）；△H=44kJ 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量
故D正確．
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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在25℃和101kPa時(shí)，有下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol．
以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

B. 1mol任何氣體，體積均為22.4L

C. 0.3molN2、0.7molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.0.1molN2在25℃和101KPa時(shí)，體積為2.24L

 

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下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L
B．1mol任何氣體，體積均為22.4L
C．0.3molN2、0.7molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．0.1molN2在25℃和101KPa時(shí)，體積為22.4L

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在25℃和101kPa時(shí)，有下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol．
以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．1molH2燃燒生成1molH2O（g）時(shí)，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

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