Question

在25℃和101kPa時(shí)，有下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．
以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A．1molH₂燃燒生成1molH₂O（g）時(shí)，放出241.8kJ的熱量
• B．H₂的燃燒熱為285.8kJ
• C．O₂前面的

  1

  2

  表示參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量
• D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

Answer 1

分析：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變（能量變化）的方程式．△H為“-”為放熱反應(yīng)，△H為“+”為吸熱反應(yīng)．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)．

解答：解：A．熱化學(xué)方程式中△H為“-”為放熱反應(yīng)，根據(jù)H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH₂燃燒生成1molH₂O（g）時(shí)，放出241.8kJ的熱量．故A正確．
B．在25℃和101kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．根據(jù)
H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH₂燃燒生成穩(wěn)定的1molH₂O（1）放出285.8kJ的熱量．但燃燒熱的單位為kJ/mol．故B錯(cuò)誤．
C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故O₂前面的12表示參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量說(shuō)法正確．故C正確．
D．根據(jù)H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；①
H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol②
由①-②得：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=44kJ 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量
故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：掌握熱化學(xué)方程式的意義，掌握燃燒熱的定義，注意單位的使用，是解答本題的關(guān)鍵．