用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）
C．n（OH-）D．c（H﹢）
B

試題分析：氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，OH－的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，所以氫離子的濃度增加。NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，濃度減小，所以溶液中隨著水量的增加而減小的是c（NH3·H2O）/c（OH-），答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重學(xué)生能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡因素，以及離子物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度變化的關(guān)系，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是
A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時(shí)，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)右圖分析，下列敘述不正確的是
A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的
B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl ＝Na+ + Cl—
C．氯化鈉的電離過(guò)程需要通電才能完成
D．氯化鈉在水中形成能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列說(shuō)法正確的是(　 　)
A．由水電離出的c(H+)：①＞③
B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉                                                        
（2）碳酸                         ，                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（   ）
①NaOH固體 ②H2O  ③NaCl固體   ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液
A．②④B．①③C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是
A．蒸餾水B．0.5mol/L的CH3COOH
C．0.5mol/L的HClD．0.5mol/L的氨水

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同步練習(xí)冊(cè)答案