在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是
A．蒸餾水B．0.5mol/L的CH3COOH
C．0.5mol/L的HClD．0.5mol/L的氨水
C

試題分析：溶液的導(dǎo)電性強弱主要和溶液中離子濃度大小以及離子的電荷數(shù)有關(guān)系。離子濃度越大，電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強。A中離子濃度增加，導(dǎo)電性增強；B中有強電解質(zhì)醋酸鈉生成，導(dǎo)電性增強；C中生成氯化鈉，導(dǎo)電性變化不大；D中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，答案選C。
點評：該題的關(guān)鍵是理解溶液的導(dǎo)電性和離子的種類、個數(shù)多少無關(guān)系。主要是看溶液中離子濃度的大小和離子電荷數(shù)，據(jù)此可以判斷。同時還需要熟練記住常見的強電解質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）
C．n（OH-）D．c（H﹢）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。
HIn(aq) H++In—(aq)
(紅色)       (黃色)
濃度為0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水 其中能使指示劑顯紅色的是
A．（1）（4）（5）B．（2）（5）（6）
C．（1）（4）D．（2）（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始時的速率：甲＜乙B．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲<乙
C．反應(yīng)所需時間：甲<乙D．反應(yīng)后溶液的pH：甲<乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以判定某酸(HA)是強電解質(zhì)的事實是(　　)
A．該酸加熱至沸騰不分解
B．0.01 mol·L－1該酸的pH＝2
C．該酸可以溶解Cu(OH) 2
D．該酸與CaCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(紅色溶液)  H＋(溶液)＋ In－(黃色溶液)
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示劑顯紅色的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．水的離子積不變
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（   ）
A．醋酸B．溶液
C．鹽酸D．溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸 ②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強�、廴鬉、B均為弱酸，則2＜a＜5　④若A、B均為強酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A．①②  B．①③  C．①③④              D．②③④

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