【題目】一未完成的離子方程式:( )+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是( )
A.X原子最外層有5個電子
B.當有1mol X2生成時,共有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1
D.“( )”所填的微粒和XO3﹣在任何環(huán)境下都不能共存
【答案】C
【解析】解:由( )+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知,XO3﹣中X元素的化合價由+5價降低為0價,則( )中離子中X元素的化合價必定升高,由電子和電荷守恒可知,( )中為5X﹣ , A.最低價為﹣1價,其最高價為+7價,最外層電子數(shù)為7,故A錯誤;
B.當有3mol X2生成時,共有5mol電子轉(zhuǎn)移,則當有1mol X2生成時,共有 mol電子轉(zhuǎn)移,故B錯誤;
C.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為X2 , XO3﹣得到電子對應(yīng)還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,故C正確;
D.“( )”所填的微粒和XO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O.下列說法正確的是( 。
A.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
B.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.ClO2是氧化產(chǎn)物
D.KClO3在反應(yīng)中得到電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是
A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B. 化學(xué)反應(yīng)達到限度時,正逆反應(yīng)速率相等
C. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2 , 某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4 , 通入一段時間N2 , 再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2 , 然后關(guān)閉K1、K3、K4 .
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2 .
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子.
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3 .
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是 .
(2)棉花中浸潤的溶液為 . 作用是
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是 . 用(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是 .
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是 .
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”).
過程ⅣB溶液中含有的離子 | 過程ⅥB溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+)
B.1 molL﹣1的硫化鈉溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+c(S2﹣)
C.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl﹣)
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【題目】某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示(已知甲是一種鹽).下列結(jié)論正確的是( )
A.如果甲中含有S2﹣ , 則乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+ , 所以甲是FeBr2
D.甲中含有鐵元素,可能顯+2價或+3價
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
B.標準狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C.0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D.常溫常壓下,28 g N2中所含原子個數(shù)為NA
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【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中,有著重要的作用. 實驗室用98.0%的密度為1.84g/mL,濃H2SO4來配置100mL 1.00mol/L H2SO4 . 某學(xué)生操作步驟如下:
A、計算需量取該種濃硫酸的體積;
B、檢查容量瓶是否漏水;
C、量取濃硫酸;
D、將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進燒杯中,然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟,并用玻璃棒不斷攪拌,再立即將溶解好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
E、洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶;
F、將蒸餾水注入容量瓶,至液面接近表現(xiàn)2~3cm時,改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻度線相平;蓋緊瓶蓋,反復(fù)顛倒,搖勻溶液;
G、將配好的溶液轉(zhuǎn)移至事先貼好標簽的試劑瓶中.
請回答下列問題:
(1)實驗過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有與 .
(2)步驟C中需量取濃硫酸的體積為mL.
(3)上述步驟中有錯,正確的操作應(yīng)是 .
(4)下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響(填字母:A.偏高,B.偏低,C.無影響,D.無法確定偏高還是偏低) A、用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數(shù)
B、使用容量瓶配置溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次即定容
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
E、定容時,滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 .
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