【題目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)類型為 。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點） 、 。

【答案】（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)（2）CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br

（3）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出

（4）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫 吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境

（5）①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快 ②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃

【解析】

試題（1）燒瓶a中乙醇和濃硫酸的混合液加熱，溫度迅速升高到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。

（2）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br。

（3） 若d中發(fā)生堵塞，則生成的氣體無法排出，導(dǎo)致b中壓強增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。

（4） 濃硫酸具有脫水性和強氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；液溴易揮發(fā)，制得的產(chǎn)物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境。

（5）所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，說明反應(yīng)中有副反應(yīng)發(fā)生（例如乙醇被濃硫酸氧化或生成乙醚等）或者乙醇揮發(fā)而損耗；也有可能是生成乙烯的速度過快，乙烯來不及和溴反應(yīng)就被排入室外等。答案為①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快；②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

(1)有機物A結(jié)構(gòu)簡式為___________。B的名稱為___________。

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2物質(zhì)的量為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜只有5個峰

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

④能水解并能與銀氨溶液反應(yīng)

(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機原料任選)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下， 的溶度積分別為

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入氧化為，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀，當(dāng)時， =______

(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途，A為香草醛，以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：

已知：

（1）反應(yīng)①的類型是 。

（2）寫出A中含氧官能團的名稱 。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（4）寫出滿足下列條件A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）以A和2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A為一氯代物，H是通過縮聚反應(yīng)獲得的高聚物。

已知：（苯胺，易被氧化）

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3） G的結(jié)構(gòu)簡式為 。反應(yīng)②③兩步能否互換 ，（填“能”或“不能”）理由是 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。

（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中無甲基；

③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。

(2)代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

(3)質(zhì)量數(shù)＝________＋________，對任一原子，核電荷數(shù)＝________；對中性原子，核外電子數(shù)＝________。

(4)ZXn－中核外電子數(shù)＝________，ZXn＋中核外電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：

(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為__．

(2)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為__，砷與硒的第一電離能較大的是__．

(3)已知：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因__．

(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構(gòu)型為__．

(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液，在該飽和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )

A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B.得到溶液R的過程中會產(chǎn)生沉淀

C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D.加入Na2SO4溶液促進沉淀溶解平衡向左移動

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