【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類(lèi)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類(lèi)。

(2)代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

(3)質(zhì)量數(shù)＝________＋________，對(duì)任一原子，核電荷數(shù)＝________；對(duì)中性原子，核外電子數(shù)＝________。

(4)ZXn－中核外電子數(shù)＝________，ZXn＋中核外電子數(shù)為________。

【答案】元素原子AZA－ZZ質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z＋n　Z－n

【解析】

應(yīng)依據(jù)元素、核素的概念和中性原子、陰陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系分析解答。

（1）不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類(lèi)是由原子的質(zhì)子數(shù)決定的；原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子不同質(zhì)量數(shù)不同，即原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類(lèi)；

(2) 原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）,代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z、中子數(shù)為A-Z、核外電子數(shù)為Z的原子；

(3)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，對(duì)任一原子，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；對(duì)中性原子，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；

(4)ZXn－中核外電子數(shù)＝Z＋n，ZXn＋中核外電子數(shù)為Z－n。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機(jī)合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序?yàn)?/span>____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗氣瓶中的溶液為____，堿石灰的作用是____。

(2)制備一氯乙酸時(shí)，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開(kāi)彈簧夾、____（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 ___（填現(xiàn)象）時(shí)，應(yīng)該___（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費(fèi)。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____（填物質(zhì)名稱(chēng)），再進(jìn)行____（填“過(guò)濾”、“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極每產(chǎn)生1molN2，約有6×6.02×1023個(gè)OH－遷移至b極

B. a極的電極反應(yīng)為：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b極的電極反應(yīng)為：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 該電池總反應(yīng)為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用圖9所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)類(lèi)型為 。

（2）寫(xiě)出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因（至少2點(diǎn)） 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳廢料中主要含有Ni，還有少量的Cu、Fe、Pb等。現(xiàn)從中制取Ni2O3，可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下：

已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開(kāi)始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問(wèn)題：

（1）加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必須先過(guò)濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________。

（2）用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過(guò)程________________。

（3）“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2，此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

（4）“操作X”是________、________

（5）向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫(xiě)出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（6）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+)＝ ____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA

C.常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

D.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時(shí)，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取了m g樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置中儀器a的名稱(chēng)是_________，裝置D的作用是________________；

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________；

③寫(xiě)出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是________(填序號(hào))；

a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案