20．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2 Fe+6H+═2Fe3++3 H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

分析 A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)生成的是碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表達為 K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$（[]表示濃度），已知1100℃時，K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大（填：增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1  c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下該反應(yīng)所處狀態(tài)是向右反應(yīng)（填：“向左反應(yīng)”、“向右反應(yīng)”或“達到平衡”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉．其中漂白原理相同的是（　�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．欲除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是（　�。�
A．將固體加熱至不再有氣體產(chǎn)生
B．將固體配成溶液，再加入過量的澄清石灰水
C．將固體配成溶液，再加入過量的NaOH溶液
D．將固體配成溶液，再通入足量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C2H4O2的有機物不一定是乙酸
B．乙炔與足量Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1，2，2-四溴乙烷
C．淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．實驗室用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，反應(yīng)液體的溫度要迅速上升到170℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．由水電離的c（H+）=1×10-4 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．在pH=1的無色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．c（K2C2O4）=1mol/L溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、K+
D．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Mg2+、SO42-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式（并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）上述反應(yīng)中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是$\frac{3}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，正確的方法是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液B．通入二氧化碳
C．加熱D．加入鹽酸

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同步練習冊答案