【題目】蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，富含蛋白質(zhì)的食物是（ ）
A.雞蛋
B.饅頭
C.白菜
D.蘋果

【答案】A
【解析】A．雞蛋的主要成分是蛋白質(zhì)，符合題意；
B．饅頭的主要成分是淀粉，不符合題意；
C．白菜的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值很高,含蛋白質(zhì)、脂肪、膳食纖維、水分、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵等，不符合題意；
D．蘋果的營(yíng)養(yǎng)很豐富，它含有多種維生素和酸類物質(zhì)，不符合題意；
所以答案是：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PMMA俗稱有機(jī)玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異的一種，其合成線路如下圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：RCH2－X＋NaOH→RCH2OH＋NaX (X代表鹵素)

回答下列問(wèn)題：

（1） F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________， 該過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的有___________。

（3）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】E的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，F(xiàn)為高分子化合物，能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)．
（1）請(qǐng)寫出E的電子式 ．
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 反應(yīng)②： 反應(yīng)類型 ．
反應(yīng)④：反應(yīng)類型 ．
反應(yīng)⑤：反應(yīng)類型 ．
（3）比較反應(yīng)①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應(yīng)的烈程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì)，做以下實(shí)驗(yàn)：

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過(guò)濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過(guò)量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過(guò)濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過(guò)量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過(guò)量的濃HNO3使之充分反應(yīng)，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）為了證明實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀，設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

B

一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液，W是________（填化學(xué)式）。

③請(qǐng)完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平：_____

Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為2465kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是21世紀(jì)的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，部分反應(yīng)如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1
CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H=﹣172kJmol﹣1
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJmol﹣1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發(fā)生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）兩個(gè)反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：

物質(zhì)
N（mol）
時(shí)間（min）

CO2

H2

CaO

0

0.50

1.00

0.40

2

0.35

0.60

a

6

0.20

0.20

b

8

0.20

0.20

b

①反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
②b=
③反應(yīng)到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)的某些條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，不正確的是（填字母）
A．?dāng)U大容器體積c（H2）增大 B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2 ， CaCO3質(zhì)量減小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
④此溫度下，反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K= ． 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)式為．當(dāng)兩極消耗3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，將產(chǎn)生的氣體（假設(shè)全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】睜大眼睛看仔細(xì)，找出錯(cuò)的是目的。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2.

B. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C. 氯化鈉的電子式

D. 甲烷的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2 ，Q基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____________，

T2+的未成對(duì)電子數(shù)是______________；

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有______ (填序號(hào))。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ) 氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案