7.下列各組說法一定正確的是( 。
A.強(qiáng)電解質(zhì):鹽酸、氫氧化鋇、明礬
B.純凈物:冰水混合物;含氧40%的氧化鎂
C.有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.同位素:H2、D2、T2

分析 A.鹽酸是HCl的水溶液,是混合物;
B.冰水混合物都是由水分子構(gòu)成的,純凈的MgO中含氧量為40%;
C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng);
D.同一種元素的不同核素互為同位素.

解答 解:A.鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.冰水混合物都是由水分子構(gòu)成的,屬于純凈物,含氧40%的氧化鎂,也是純凈物,故B正確;
C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化,化合價(jià)都是0,沒有變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.H2、D2、T2是分子,不是核素,因此不是同位素,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及電解質(zhì)和非電解質(zhì)、純凈物和混合物、同素異形體和同位素、氧化還原反應(yīng)等,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是( 。
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) 
②氧化劑具有氧化性 
③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素一定被氧化 
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 
⑤失電子越多的還原劑,其還原性越強(qiáng).
A.②④B.②③④C.①②④D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列盛放物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(  )
A.將金屬鈉保存在煤油中
B.少量的白磷可保存在水中
C.純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D.硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2  +O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是
①    處的物質(zhì)為Na2SO4; ②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;
③Na2O2既是氧化劑又是還原劑; ④2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子(  )
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度(mol•L-1)分別為0.2、0.1、0.2,達(dá)到平衡時(shí),濃度可能正確的是( 。
A.SO2、O2分別為0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
B.SO2為0.25mol•L-1
C.SO2、SO3均為0.15mol•L-1
D.SO3為0.4mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.結(jié)合圖盤算,下列敘述正確的是(  )
A.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-
B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列用來表示物質(zhì)變化的表述和化學(xué)用語中,正確的是( 。
A.用鐵做陽極材料電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2
B.堿性甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-→Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3,并含有MnC
O3、SiO2雜質(zhì))制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn),流程如下.

(1)第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率,所得濾液主要含MgSO4,MnSO4等溶質(zhì);濾渣在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,例如光導(dǎo)纖維(任寫一種)
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
(3)第③步濃縮結(jié)晶后,要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4•7H2O,洗滌MgSO4•7H2O晶體時(shí)用冰水洗滌,其原因是洗減少M(fèi)gSO4•7H2O的溶解,提高產(chǎn)率.
(4)若制得MgSO4•7H2O質(zhì)量為82.00g,測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74g,且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g,忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失,可計(jì)算出菱鎂礦石中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.H是一種高分子化合物,可根據(jù)如圖所示路線合成.

已知:I.G是烴的含氧衍生物;Ⅱ.1molG能與3molNa反應(yīng)生成無色氣體,能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體,發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物.
(1)D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH(OH)COOH
(2)指出反應(yīng)類型:①加成反應(yīng);②氧化反應(yīng)
(3)A反應(yīng)生成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉的水溶、加熱.
(4)與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種,其中在核磁共振氫譜中有三個(gè)吸收峰,其強(qiáng)度之比為3:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCC(OH)(CH3)COOH
(5)寫出E→F的化學(xué)方程式:HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O
(6)H為G的聚合物,具有良好的生物相溶性,請(qǐng)寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+(n-1)H2O→n HOOCCH2CH(OH)COOH.

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同步練習(xí)冊(cè)答案