19．下列用來表示物質(zhì)變化的表述和化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．用鐵做陽極材料電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．堿性甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-→Fe2+

分析 A．活性電極作陽極，電極失電子；
B．堿性甲烷燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
C．電解精煉銅時，粗銅作陽極；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．用鐵做陽極材料電解飽和食鹽水時，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B．堿性甲烷燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B錯誤；
C．電解精煉銅時，粗銅作陽極，則電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，也是學(xué)習(xí)難點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室制取少量N2的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl$\stackrel{△}{→}$NaCl+N2↑↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．NaNO2發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑有事還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2003年3月，美英聯(lián)軍在伊拉克遭遇沙塵暴．沙塵暴已成為世界環(huán)境問題中的一個重點問題，下列措施可以防止沙塵暴的是（　�。�
A．植樹造林，加強綠化B．合理使用化肥和農(nóng)藥
C．工業(yè)“三廢”經(jīng)處理后再排放D．礦物產(chǎn)品的綜合開發(fā)和利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組說法一定正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬
B．純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂
C．有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．同位素：H2、D2、T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列四種裝置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸銅溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸鋅溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是①③④（用編號回答）
（2）用離子方程式回答：通電時裝置①中的總反應(yīng)式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+4H++2Cu；
（3）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02mole-，則上述四種裝置中溶液pH最小的溶液其pH為②（溶液體積變化忽略不計）；
（4）若將裝置④中的外加電源正負(fù)極對換，則電極反應(yīng)方程式是（注明電極名稱）陰極：2H++2e-=H2↑，陽極：2Fe-4e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下列選項中正確的是（　�。�

選項MNP
ANH3•H2OBa（OH）2Cu
BNaBaCl2FeO
CNaOHBa（NO3）2Fe
DNa2OMgCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知高溫條件下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3放出大量的熱，可用于定向爆破和焊接鐵軌．
（1）該反應(yīng)中Al元素被氧化．
（2）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）欲除去產(chǎn)物中的Al2O3，所加試劑是NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．Na+、Mg2+、OH-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C．K+、HCO3-、Ca2+、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4）易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4Sn也可以與HCl反應(yīng)生成SnCl2已知：
 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量/（g•mol-1） 熔點/℃ 沸點/℃
 Sn 119 232 2260
 SnCl2 190 246.8 623
 SnCl4 261-30.2 114.1
 MnO2 87 535（分解）-
某同學(xué)設(shè)計的相關(guān)實驗裝置圖如圖所示

（1）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）D中的試劑為濃硫酸目的是干燥氯氣，防止生成的四氯化錫發(fā)生水解反應(yīng)
（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為b（填字母）

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