A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;   （    ）       

A．A>B>C     B．A>C>B    C．B>C>A        D．B>A>C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為              (　　)

A. mol·L－1                                              B. mol·L－1

C. mol·L－1                                         D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是1～20號(hào)中的四種元素，原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價(jià)為－2，原子半徑為0.074 nm；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離出的陰、陽(yáng)離子數(shù)目相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．W可能是氧元素，也可能是硫元素

B．X元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

C．Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1

D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成

B

B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的簡(jiǎn)單氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

(1)A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為_(kāi)______，將0.6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為_(kāi)_______________、________________。

(2)F的簡(jiǎn)單氫化物是由________________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的________________(填“極性”或“非極性”)分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式：________________。

(3)如圖實(shí)驗(yàn)可用于證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。

①溶液a和b分別為_(kāi)_______________、________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

③非金屬性D________________E(填“>”或“<”)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下下列說(shuō)法正確的是：(      )

A．Na，Mg，Al還原性依次減弱      B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱

C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱   D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

    A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)          B．甲烷在氧氣中燃燒

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)    D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類(lèi)。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類(lèi)型的編號(hào)填入表內(nèi)。

元素組

例外元素

其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)

⑴S、N、Na、Mg

⑵P、Sb、Sn、As

⑶Rb、B、Te、Fe

歸屬類(lèi)型：①主族元素 ②過(guò)渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金屬元素 ⑥非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．升溫          B．加壓        C．減壓       D．加催化劑        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列不屬于取代反應(yīng)的是

A．乙酸乙酯的水解反應(yīng)           

B．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃

C．在銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)  

D．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)  

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