W、X、Y、Z是1～20號(hào)中的四種元素，原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價(jià)為－2，原子半徑為0.074 nm；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離出的陰、陽(yáng)離子數(shù)目相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．W可能是氧元素，也可能是硫元素

B．X元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

C．Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1

D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素


解析：本題考查了元素周期表和元素周期律知識(shí)，意在考查考生的元素推斷能力。根據(jù)“W的主要化合價(jià)為－2”，推出W為第ⅥA族元素，根據(jù)已知條件進(jìn)一步確定W為氧元素；根據(jù)“X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3”，且其原子序數(shù)大于8，小于20，可推出X為硫元素；根據(jù)已知條件及W為氧元素、X為硫元素可推出Y為氯元素、Z為鉀元素。綜上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如H2SO3為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯元素原子次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為7，兩者之差為1，C項(xiàng)正確；Z為鉀元素，不可能是氯元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是                       （      ）

A. 測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質(zhì)量

B. 證明該試樣完全燃燒后產(chǎn)物只生成H2O和CO2         

C. 測(cè)定該試樣燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量的比值        

D. 測(cè)定該試樣的C、H個(gè)數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則a與b的關(guān)系為            (　　)

A．a＝b                                                 B．a＝2b

C．2a＝b                                               D．a＝5b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（    ）

A． N2的電子式：               B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O

C．NaCl的電子式：                    D．F － 的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為      極，

電極上發(fā)生的是             反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為                                 ,

鋅片上觀察到的現(xiàn)象為                     。

銀為          極,電極上發(fā)生的是           反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,

電極反應(yīng)式是                           ，

銀片上觀察到的現(xiàn)象是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>R>W

B．X2W6分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價(jià)離子比M的－1價(jià)離子少8個(gè)電子，根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M

B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2

C．元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有很多種

D．X與Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;   （    ）       

A．A>B>C     B．A>C>B    C．B>C>A        D．B>A>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-。

（1）該電池反應(yīng)的總離子方程為                                              ；

（2）甲醇在      極（填“正”或“負(fù)”）發(fā)生反應(yīng)，電池在放電過(guò)程中溶液的pH將      （填“下降”或“上升”、“不變”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過(guò)程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量總利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2      升。

（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入天然氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以甲烷（CH4）代表汽油。

①電池的正極反應(yīng)式為                             ；

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向      極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

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