Question

常溫下，Na₂CO₃溶液中有平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、加入NaOH固體，溶液pH減小
• C、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對(duì)平衡的影響來分析解答；
A、根據(jù)溶液中離子濃度大小比較的方法來回答
B、碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解；
C、根據(jù)電荷守恒解題；
D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，其中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、加入NaOH固體，堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂CO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D、因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響鹽的水解平衡移動(dòng)的因素以及離子濃度大小比較的方法等知識(shí)，難度不大．