Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　　）
①20g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A
②常溫下，4g CH₄含有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A、5個(gè)
• B、2個(gè)
• C、3個(gè)
• D、4個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①重水中含有10個(gè)電子，20g D₂O的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
②常溫下，4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol碳?xì)滏I；
③由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
⑤醋酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，25℃時(shí)，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，水電離的氫氧根離子為0.01mol；
⑥過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：①20g D₂O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故①正確；
②常溫下，4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳?xì)滏I，含有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵，故②正確；
③硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于：

10

100

×98%=9.8%，故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則1L該醋酸鈉溶液中水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，OH^-的數(shù)目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故⑥錯(cuò)誤；
根據(jù)以上分析可知，正確的有①②⑤，總共3個(gè)，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)⑥為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．