14．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為2A?B；
（2）若降低溫度，則v （正）減慢，v （逆）減慢；（填“加快”“減慢”或“不變”）
（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v （正）＞ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是BD．
A．恒溫恒容充入He使壓強增大  B．縮小體積，使壓強增大
C．恒溫恒壓充入He             D．平衡后加入催化劑．

分析 由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，第8min時A、B的物質(zhì)的量不再變化，達到平衡狀態(tài)，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，A、B的化學計量數(shù)比為2：1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2A?B，
故答案為：2A?B；
（2）降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，故答案為：減慢；減慢；
（3）第4min時，A的物質(zhì)的量仍在減少，為正反應(yīng)階段，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆），故答案為：＞；
（4）A．恒溫恒容充入He使壓強增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，在反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
 B．縮小體積，使壓強增大，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，故B正確；
C．恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；             
D．平衡后加入催化劑，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故答案為：BD．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間變化曲線，為高頻考點，把握圖象中物質(zhì)的量的變化、平衡狀態(tài)的判斷、速率比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率的比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．有一種測定海帶中碘含量的方法是：
①將海帶完全灰化使海帶中的碘轉(zhuǎn)化成碘化鉀、碘化鈉等金屬碘化物．
②加水充分溶解并濾去殘渣（不含碘），調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后加入足量的高錳酸鉀將I-氧化成IO3-．
③過量的高錳酸鉀在酸性條件下用草酸（H2C2O4）除去．
④加入KI與IO3-反應(yīng)生產(chǎn)I2，將溶液濃縮至合適體積，再用Na2S2O3滴定．發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I-+6MnO4-+6OH-=IO3-+6MnO42-+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）寫出用草酸除去過量高錳酸鉀的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）配制0.050mol•L-1 Na2S2O3溶液500mL．
a．配制該溶液需取Na2S2O3晶體3.95 g
b．完成本操作所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（3）過濾時需對殘渣進行洗滌，洗滌的方法是將蒸餾水沿玻璃棒注入漏斗直至沒過沉淀，自然濾干，如何檢驗碘化物已完全洗出：取少量濾出液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有生成黃色沉淀，說明已全部洗出．
（4）已知取樣海帶為15克，滴定時消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液12mL．此海帶樣品含碘量為0.847g/kg．（保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率
C．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?
D．達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．H物質(zhì)（）是一種定香劑，以芳香醇A為原料合成H的一種流程如下：

已知：（R1、R表示氫原子或烴基）
回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為；E的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2  E→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）寫出A→B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，部分同時滿足下列條件：
Ⅰ．苯環(huán)上有兩個取代基；
Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色，與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀，能發(fā)生水解反應(yīng)．試寫出其中任意兩種結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）參照上述流程，以C為原料合成1-丁醇．設(shè)計合成路線：（其他試劑自選）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是（　　）
A．C元素是非金屬性最強的元素
B．A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性
C．三種元素的原子半徑的大小順序是：B＞C＞A
D．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．
（1）該反應(yīng)的化學方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應(yīng)限度．
（3）恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率變小．（填變大、變小，不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AC（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂6mol N-H鍵
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
③一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖2，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3-6e+-6OH-=N2+6H2O．若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級符號為2p；該能級中原子軌道的電子云形狀為啞鈴形（或紡錘形）．
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價鍵的數(shù)目之比為2：3．
（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結(jié)構(gòu)簡式為（）等．
①PO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型為sp2，其中雜化軌道的作用為形成σ鍵．
②是常用的分析試劑．其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號為OCN-．
（4）晶體鎂的堆積模型為六方最密堆積；其中鎂原子的配位數(shù)為12．
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若晶體密度為ρg•cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（　�。�
①分子式為C12H19O2；
②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
③1mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；        
⑤1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol NaOH；
⑥屬于芳香族化合物．
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案