5．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

分析 A．降低溫度，減小反應(yīng)速率；
B．增大濃度，可增大反應(yīng)速率；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；
D．平衡常數(shù)未知，不能確定濃度關(guān)系．

解答 解：A．降低溫度，減小活化分子百分?jǐn)?shù)，所以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤
B．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，可增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，因反應(yīng)沒有停止，則速率不為0，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)未知，不能確定濃度關(guān)系，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不變但不一定相等，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和轉(zhuǎn)化率相關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動(dòng)的影響因素以及平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，已知S2C12中硫元素顯+1價(jià)，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)，易溶于有機(jī)溶劑．實(shí)驗(yàn)室常用CS2與純凈的氯氣制備S2C12．反應(yīng)涉及到的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)CS2Cl2CCl4S2C12
沸點(diǎn)/℃47-34.6℃77137
熔點(diǎn)/℃-109-100.98℃-23-77
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2C12 （部分夾持儀器己略去）：
回答下列問題：
（1）裝置中b玻璃儀器的名稱為冷凝管；寫出制備S2C12的化學(xué)方程式CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2．
（2）整套裝置裝配完畢后，首先進(jìn)行的操作是氣密性檢查，再添加試劑．
（3）實(shí)驗(yàn)中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃鹽酸，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S2Cl2汽化，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學(xué)方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）該實(shí)始裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，你的改進(jìn)建議及改進(jìn)目的是D和E之間應(yīng)連接一個(gè)干燥裝置，避免S2C12水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義．下列說法不正確的是（　　）
A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B．金剛石和石墨互為同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉D．金剛石屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．這是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．硫酸　化學(xué)純CP 500mL，品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4，相對(duì)分子質(zhì)量：98，密度：1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%．下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體中混有A12O3：加入足量的鹽酸，過濾
B．SO2氣體中混有HC1：通過飽和亞硫酸氫鈉溶液
C．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾
D．KNO3固體中混有少量的NaCl：熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
為了減慢反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替H2O與電石反應(yīng)．
（2）此法制備的乙炔中通常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)，常將制備出的乙炔通入CuSO4溶液中（填化學(xué)式）．
（3）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．將乙炔通入溴的CCl4溶液中可觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)，不能按（“-→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項(xiàng)abc
AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
CAlAl（OH）3Al2O3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B；
（2）若降低溫度，則v （正）減慢，v （逆）減慢；（填“加快”“減慢”或“不變”）
（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v （正）＞ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是BD．
A．恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大  B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大
C．恒溫恒壓充入He             D．平衡后加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組混合物能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸和乙醇B．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液
C．溴苯和苯D．汽油和煤油

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