Question

12．電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強．常溫下用0.100mol•L^-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫K_b[（CH₃）₂NH]=1.6×10^-4．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
• B． A點溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]
• C． D點溶液中：2c（Na⁺）=3c（Cl^-）
• D． 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

Answer 1

分析 （CH₃）₂NH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時離子濃度比NaOH小，則導電性較弱，由此可知②為（CH₃）₂NH的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入HCl，（CH₃）₂NH溶液中離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應，離子濃度減小，由圖象可知加入HCl10mL時完全反應，以此解答該題．

解答 解：A．由分析可知，曲線②為（CH₃）₂NH的變化曲線，故A錯誤；
B．A點溶液中，滴加HCl的體積為10mL，此時溶液中反應恰好生成（CH₃）₂NH₂⁺，根據(jù)質(zhì)子守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH]，故B正確；
C．D點溶液中，加入HCl的體積為15mL，則溶液中c（Cl^-）=$\frac{15×0.1}{15+10}$=0.06mol/L，c（Na⁺）=$\frac{10×0.1}{15+10}$=0.04mol/L，顯然2c（Na⁺）≠3c（Cl^-），故C錯誤；
D．堿或酸過量，會抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，滴定終點前酸堿過量，滴定終點后酸過量，恰好為滴定終點時形成鹽，NaCl不會水解，而CH₃）₂NH₂⁺會水解，因此，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是A點，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．