4.藥物阿佐昔芬H主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和預(yù)防乳腺癌.合成路線如下:

(1)H(阿佐昔芬)中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、酚羥基.
(2)試劑X的分子式為C7H8OS,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式
(3)D→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
(4)寫出滿足下列條件B()的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
Ⅱ.含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(5)已知:$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$請以CH3OH 和 為原料制備 ,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干).

分析 (1)結(jié)合常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)判斷H所含有的含氧官能團(tuán);
(2)根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡式,并結(jié)合原子守恒推斷化合物X的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)由D→E的反應(yīng)過程中硫得氧發(fā)生氧化反應(yīng),比較E和F的結(jié)構(gòu)簡式,可判斷E→F的反應(yīng)類型;
(4)Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基;Ⅱ.含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明分子結(jié)構(gòu)對稱性較強(qiáng),可據(jù)此寫出符合條件的B的同分異構(gòu)體;
(5)以CH3OH 和 為原料制備 ,可利用甲醇和Na作用生成甲醇鈉,再與發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物與氫氣加成后,再連續(xù)催化氧化即可得到目標(biāo)產(chǎn)物.

解答 解:(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H中含氧官能團(tuán)是醚鍵、酚羥基,故答案為:醚鍵;酚羥基;
(2)根據(jù)X的分子式,以及B和C結(jié)構(gòu)簡式的對比,推出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式,D中S添加一個(gè)硫氧雙鍵,D生成E此反應(yīng)是氧化反應(yīng);對比E和F結(jié)構(gòu)簡式,E→F屬于取代反應(yīng);故答案為:氧化反應(yīng);取代反應(yīng);
(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明是對稱結(jié)構(gòu),即苯環(huán)上有4個(gè)取代基,且位于對稱結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(5)-Br轉(zhuǎn)化成-OCH3,可以根據(jù)G生成H,因此CH3OH轉(zhuǎn)化成CH3ONa,再與反應(yīng),-OCH3取代溴的位置,依據(jù)信息,消除羰基,然后發(fā)生連續(xù)氧化,把羥基氧化成羧基,即合成路線是
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)推斷與合成,涉及官能團(tuán)的判斷與命名,有機(jī)反應(yīng)類型的判斷及有條件同分異構(gòu)體的書寫等,難點(diǎn)為根據(jù)原料設(shè)計(jì)合成路線合成目標(biāo)產(chǎn)物,綜合性較強(qiáng),難度較大,對學(xué)生基礎(chǔ)要求較高.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.關(guān)于下列圖示的說法中,正確的是( 。
A.圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H 2O (g)?CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應(yīng)
D.圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示.下列說法不正確的是 (相對原子質(zhì)量 O-16)( 。
A.A為電源的正極
B.溶液中H+從陽極向陰極遷移
C.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
D.電解過程中,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng).常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH32NH]溶液(二甲胺在水中電離與氮相似,常溫Kb[(CH32NH]=1.6×10-4.利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
B.A點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH32NH•H2O]
C.D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-
D.在相同溫度下,A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是C點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用AG表示溶液的酸度,AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$.298K時(shí),c(OH-)在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液,溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1氨水的電離度約為1.0%
B.滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
C.N點(diǎn)溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.滴定過程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

9.取25.00mL苯甲酸溶液,用20.70mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至計(jì)量點(diǎn)
(1)計(jì)算苯甲酸溶液的濃度:
(2)求計(jì)量點(diǎn)的pH
(3)應(yīng)選擇哪種指示例.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某鏈烴A不能使溴水褪色,且完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量是其自身的9.5倍,又知A分子中含有4個(gè)甲基,則A的一氯代物最多有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA,下列說法正確的是(  )
A.濃硫酸催化,1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應(yīng)可生產(chǎn)NA個(gè)乙酸乙酯分子
B.0.1mol•L-1 HCOOH 電離得到NA個(gè)H+
C.乙醛與足量的銀氨溶液反應(yīng),一共斷裂2NA個(gè)共價(jià)鍵
D.銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮,失去2NA 個(gè)e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.N2H4(肼)可作用制藥的原料,也可作火箭的燃料.
(1)肼能與酸反應(yīng).N2H6C12溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應(yīng):
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下,K1>K2,其主要原因有兩個(gè):
①電荷因素,N2H5+水解程度小于N2H62+
②第一步水解生成H3O+對第二步水解有抑制作用;
(2)工業(yè)上,可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼,副產(chǎn)物對環(huán)境友好,該反應(yīng)化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O.
(3)氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色.在 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示.


①P2>P1(填:<、>或=,下同).
②反應(yīng)I:N2H4(g)?N2(g)+4NH3(g)△H1
反應(yīng)II:N2(g)+3H2(g)?△2NH3(g)△H2
△H1>△H2
7N2H4(g)?8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$(用△H1、△H2表示).
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)?N2(g)+2H2(g),測得混合物體系中(只含N2、H2、N2H4),n(N2)+n(H2)/n(N2H4)(用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.
4分鐘時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,0~4.0min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)=0.025mol/(L•min).
(4)肼還可以制備肼-堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì).該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;若以肼-氧氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí),燃料電池中內(nèi)電路至少有0.02mol OH-遷移通過陰離子交換膜.

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