（1）請寫出氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時正極的電極反應(yīng)式：
 
；
（2）請寫出甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）氫氧燃料電池中，H2從負(fù)極通入，在反應(yīng)中被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，又因為電解質(zhì)是KOH溶液，不會在電極反應(yīng)中出現(xiàn)H+；
（2）甲烷燃料電池中，負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，又因為電解質(zhì)是KOH溶液，不會在電極上放出二氧化碳．
解答： 解：（1）氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因為電解質(zhì)是KOH溶液，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是碳酸鉀，即CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，注意電解質(zhì)環(huán)境對電極反應(yīng)書寫的影響，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確是（　　）
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
請回答：
（1）W的化學(xué)式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）將4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入100mL 3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是
 
．（通過計算推斷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH3?H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在上述五種溶液中，pH最大的是
 
；c（NH4+）最大的是
 
 （填序號）．
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH3?H2O和
 
的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；
（2）A、B形成的化合物的電子式為
 
；
（3）C的元素符號
 
，C的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）請寫出元素符號：B
 
、C
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
 
；
（3）化合物X的名稱為：
 
；
（4）由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式
 
；
（5）由A、B、C、E四種元素按原子個數(shù)比為5：1：3：1組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）戊→丁的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：
 
；該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是
 
；實驗室常用
 
來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵片插入硝酸銅溶液Fe+Cu2+→Fe3++Cu
B、石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強
C、X與M兩種元素組成的化合物不能與堿發(fā)生反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物制取Y的單質(zhì)

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