Question

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH₃?H₂O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）在上述五種溶液中，pH最大的是

 

；c（NH₄⁺）最大的是

 

 （填序號）．
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH₃?H₂O和

 

的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
（2）相同濃度時，堿溶液的pH最大；抑制銨根離子的溶液中銨根離子濃度最大；
（3）醋酸根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解；
（4）根據(jù)物料守恒判斷；
（5）弱酸弱堿鹽中，弱離子水解程度相等時，其溶液呈中性．

解答： 解：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）相同濃度時，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，且④中NH₄Cl對NH₃?H₂O的電離有抑制作用，因此pH最大的是⑤；
關(guān)于c（NH₄⁺）的分析：①NH₄Cl中，Cl^-對銨根離子的水解沒影響；②CH₃COONH₄中，醋酸根離子對銨根離子的水解有促進作用；③NH₄HSO₄中，電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨根離子水解，④NH₃?H₂O和NH₄Cl混合液，以一水合氨的電離為主，因此c（NH₄⁺）大于0.1mol/L，⑤NH₃?H₂O，電離產(chǎn)生銨根離子，電離程度較弱，c（NH₄⁺）較小，因此c（NH₄⁺）最大的是④；
故答案為：⑤；④；
（3）醋酸根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度②＜③，故答案為：＜；
（4）根據(jù)物料守恒得c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故答案為：NH₄⁺；
（5）弱酸弱堿鹽中，弱離子水解程度相等時，其溶液呈中性，醋酸銨溶液呈中性，說明CH₃COO^-的水解程度=NH₄⁺的水解程度，故答案為：=．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)鹽的類型及弱電解質(zhì)的電離特點來分析解答，難點是判斷銨根離子濃度大小，題目難度中等．