配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++
14Cu2++5FeS2+====7Cu2S++5Fe2++
先標(biāo)出參與氧化還原反應(yīng)的元素化合價變化：

由化合價升高和降低最小公倍數(shù)為21得Cu2S和系數(shù)分別為7和3，然后配平Cu2+、FeS2化學(xué)計量數(shù)，分別為14和5。再據(jù)反應(yīng)前后元素的種類及原子數(shù)目推知缺項物質(zhì)分別為H2O和H+，化學(xué)計量數(shù)分別為12和24。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）根據(jù)Cu+2HSO（濃）CuSO+SO↑+2HO完成以下問題（已知Cu的相對原子質(zhì)量為64）：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是____________，被氧化的元素是______________。
（2）當(dāng)有32 g Cu 溶解時，被還原的HSO的質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作還原劑時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（   ）
A．3 molB．2 molC．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

.配平化學(xué)方程式，并在橫線上填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式。
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列3個反應(yīng)：
16HCl(濃)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑                             ①
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑                                        ②
4HCl(濃)+O22H2O+2Cl2↑                                            ③
試完成下列問題：
(1)3個反應(yīng)中的還原劑___________________(選填字母)。
A．都是濃鹽酸B．都是HCl
C．只有2個反應(yīng)是HClD．只有1個反應(yīng)是HCl(aq)
(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性強(qiáng)弱順序為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（   ）
A．Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B．Br2+2NaI====2NaBr+I2
C．2C+SiO2Si+2CO↑D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：a+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O，則化學(xué)計量數(shù)x的值是（   ）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(    )
A．實驗室制取氫氣的反應(yīng)B．曾青得鐵則化為銅
C．碳酸鈣受熱分解D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下四個反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯   （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2      （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
確定Br－、I－、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A．H2S>H2SO3>I－>Br-B．Br->I－>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I－D．I－>Br－>H2S>H2SO3

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