下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（   ）
A．Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B．Br2+2NaI====2NaBr+I2
C．2C+SiO2Si+2CO↑D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B
還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高。逐項(xiàng)分析所給反應(yīng)的化合物中各元素的化合價(jià)變化，只有B中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到0價(jià)，失電子，KI作還原劑。也可根據(jù)所給反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，其中A、C、D 3項(xiàng)中的單質(zhì)都是元素化合價(jià)升高失電子的變化，這些單質(zhì)肯定是還原劑，與它們反應(yīng)的化合物一定是氧化劑。B是單質(zhì)，化合價(jià)降低，得電子，單質(zhì)是氧化劑，與之反應(yīng)的化合物必是還原劑。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的        。
a．H2SO4    b．BaSO4
c．N2SO4    d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①        ；
②。
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是        。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。
①正極的電極反應(yīng)是        。
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是        。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+離子，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）
A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量比為1∶2D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ）
A．MgB．Cu
C．AgD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

重鉻酸銨〔（NH4)2Cr2O7〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（   ）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列類型的反應(yīng)中，生成物中肯定有單質(zhì)的是(    )
A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在我國(guó)許多地區(qū)已發(fā)生過(guò)誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說(shuō)法正確的是(    )
A．Vc將Fe3+還原為Fe2+B．Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．亞硝酸鹽是還原劑D．Vc是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一個(gè)具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2，反應(yīng)恰好完成，若生成物只有N2和HCl，則反應(yīng)前后體積之比為（   ）
A．5∶7B．7∶5C．7∶11D．11∶7

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