5.如圖所示的實驗操作中,正確的是(  )
A.
檢查容量瓶是否漏水
B.
給液體加熱
C. 
滴加液體
D.
過濾

分析 A.檢查時一手托住瓶底,另一只手摁住瓶塞,倒轉(zhuǎn)檢查;
B.液體不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$;
C.不能將膠頭滴管插入到試管內(nèi)部;
D.過濾時漏斗應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁.

解答 解:A.容量瓶使用前需檢驗是否漏水,檢查時一手托住瓶底,另一只手摁住瓶塞,倒轉(zhuǎn)檢查,故A正確;
B.用試管加熱液體時,液體不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$,且用拇指頂住試管夾短柄,故B錯誤;
C.用膠頭滴管滴加液體時不能將膠頭滴管插入到試管內(nèi)部,以免污染試劑,故C錯誤;
D.過濾時漏斗應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,防止液體濺出,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查較為綜合,涉及基礎(chǔ)實驗操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾,為高頻考點,注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成;當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g.請回答下列問題:
(1)A接的是電源的負極,B是該裝置陽極,B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2
(2)寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
(3)電解后溶液的pH為1;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入CuO,其質(zhì)量為2g.(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
(4)MnO2可作超級電容器材料.用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的 電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.X~R是元素周期表中的短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表:
元素XYZWR
性質(zhì)信息能形成+7價的化合物日常生活中常見金屬,熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色位于第IVA,是形成化合物種類最多的元素
請回答下列問題:
(1)X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
(2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)元素R的最高價氧化物的電子式為
(4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A,A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵
(5)含Y的某化合物的水溶液呈酸性,可凈水.起凈水作用的物質(zhì)為Al(OH)3膠體
(6)W的氫氧化物是重要的基本化工原料.
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物,生產(chǎn)中副產(chǎn)物有C12、H2 (寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液含有大量的陽離子是( 。
A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe2+和Mg2+D.Fe3+和Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯氣的性質(zhì),可用NaOH溶液吸收多余的氯氣,原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O.(用化學(xué)方程式表示)根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,返傭化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C(填序號).
A.O2        B.Cl2        C.CO2        D.HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑(每片b克)中鐵元素的含量.實驗流程如圖1:

請回答下列問題:
(1)氧化鐵是一種紅棕色粉末,常用作顏料.
(2)實驗室中用濃硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液,用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還缺少的儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶.
(3)b中加H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+,加NaClO也能達到同樣的實驗?zāi)康模ㄒ阎狢lO-生成Cl-).請寫出離子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O.
(4)步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除Fe(OH)3、H2O2、氨水外還含(NH42SO4(填化學(xué)式).
(5)下列實驗操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC.
A.步驟c所加氨水量不足     B.步驟d洗滌不充分    C.步驟d灼燒不充分.
(6)向1L濃度均為1.0mol/L的Fe(NO33和Cu(NO32混合液中逐滴加入鐵粉至過量,補充完善n(Fe2+)~n(Fe)圖(如圖2):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.如表對物質(zhì)的用途及解釋都正確的是(  )
選項物質(zhì)用途解釋
ASO2食品漂白劑SO2具有還原性
BNaClO消毒劑NaClO具有強氧化性,能殺滅細菌
CNa2CO3中和過多胃酸Na2CO3屬于堿
D濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子在加入Na2O2后能大量共存的是(  )
A.K+、H+、NO3-、SO32-B.CO32-、Cl-、Fe2+、NH4+-
C.Cu2+、Cl-、SO42-、K+D.Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.如圖可知a一定使用了催化劑
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H=E1-E2
C.使用催化劑,可以改變化學(xué)平衡常數(shù)
D.使用催化劑,可降低該反應(yīng)的活化能

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