精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫時，將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列正確的是    

A. 若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）

B.若V1=V2，c1=c2，則溶液中一定存在c（H+）= c （OH—），呈中性

C. 若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＞c2V2 關系

D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）常溫時，將V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的鹽酸中，下列正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結論正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將V1mL c1 mol?L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol?L-1的燒堿溶液中，下列結論正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中，則
（1）若混合溶液的pH=7，則 c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）
=
=
 c（Cl-）（填＞、=或＜，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，則c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）
＞
＞
 c（Cl-）
（3）若V1=V2、c1=c2，則混合溶液中離子濃度的大小關系為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．若此時溶液的pH=a，則由水電離出來的H+的濃度
10-a
10-a
 mol?L-1，并寫出下列算式的數學表達式：c（Cl-）-c（NH4+）=
10-a-10a-14
10-a-10a-14
 mol?L-1
（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有 c1＜c2嗎？請說明理由．
不一定，c1=c2時，兩者恰好反應生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2時，pH也可能小于7
不一定，c1=c2時，兩者恰好反應生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2時，pH也可能小于7
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的鹽酸中，下列結論中正確的是
AD
AD

A．若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2  
B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1═c2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案