常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA+H
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中,pH可能增大也可能減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液,其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為            。
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>         或                   。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?u>               。
(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是       ,滴定過(guò)程中宜選用            作指示劑。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到
濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(  )

A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某化工廠(chǎng)廢水中含有Ag、Pb2等重金屬離子,其濃度各約為0.01 mol·L1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

在下列試劑中沉淀效果最好的是(  )

A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH,下列敘述正確的是(  )

A.將純水加熱到95 ℃時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)增大,KW變小
C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H)減小,KW不變,促進(jìn)水的電離平衡
D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說(shuō)法中正確的是(   )

物質(zhì)
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是( 。。

A.在常溫下,無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液中,c(H)·c(OH)=1×10-14
B.c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸堿性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(  )

A.用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈光較暗,說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù),醋酸溶液的pH變化大
D.利用溶解性的不同,可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)

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