已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為            。
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>         或          或         。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?u>               。
(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。

(1)4×10-4 mol·L-1
(2)c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)
c(CH3COO-)＞c(H+)=c(K+)＞c(OH-)
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
c(K+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
(3)c  酚酞

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標(biāo)Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/mol·L－1
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中,正確的是（  ）

A．HA可能為一元弱酸
B．MOH為一元強(qiáng)堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )

A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是(   )

A．升高溫度，溶液的pH降低 
B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 
C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) 
D．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )

A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(   )

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

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