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【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-

【答案】C

【解析】A．因H+、HCO3—可以反應生成水和二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故A錯誤；

B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；

C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應，所以可以大量共存，故C正確；

D．Ba2＋和SO42－可以反應生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

①

Cu、稀HNO3

H2O

②

NaOH固體、濃氨水

NH3

③

Na2CO3固體、稀H2SO4

CO2

④

鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性： ．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因． ．
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意： ①恢復至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況）

編號

鎂鋁合金質量

量氣管第一次讀數

量氣管第二次讀數

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據上述合理數據計算鎂鋁合金中鋁的質量分數 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ）

A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．
（1）寫出B的電子式 ．
（2）寫出反應⑤的化學方程式： ．
（3）寫出反應⑦的離子方程式： ．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式： ．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:

（1）從化學鍵角度上看,化學反應的本質是____________。

已知反應2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:

則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示)，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。

（2）寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

A．依據分子中含有的氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質

C．依據分散質粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D．依據組成的元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為，它屬于共價化合物

B. 只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵

D. 化合物MgO、H2O中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校為了改進碳與HNO3反應的實驗，設計了如圖所示的裝置：先預熱盛有無水CaCl2的試管I，然后投入幾小塊紅熱的炭塊，再緩緩地向炭塊上滴加濃HNO3 ， 反應即可連續(xù)進行．

（1）由于濃HNO3易揮發(fā)，應怎樣操作才能使分液漏斗中HNO3順利滴下？ ．
（2）寫出試管I中的化學方程式： ．
（3）試管Ⅱ上方的長頸漏斗中放置一團濕棉花．其作用是 ．
（4）試管Ⅱ中的現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 ．
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱的數值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數據記錄如表：

實驗序號

　 起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）℃

溫差（t2﹣t1）℃

鹽酸

　NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.8

6.8

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

32.0

6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），則該反應的中和熱△H= ．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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