【題目】分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是

A．依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D．依據(jù)組成的元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

【答案】A

【解析】

試題分析：依據(jù)酸電離出來(lái)的H+的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，A錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈） ．
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列四種有機(jī)物的分析，正確的是（ ）
A.水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成
C.四種有機(jī)物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.四種機(jī)物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI時(shí)會(huì)有a kJ 的能量放出,又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5a kJ

C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸熱變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2

C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～J為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：常溫下，A為生活中常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見(jiàn)金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， C；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：；
（3）寫(xiě)出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通人C的原因是 ， 然后的實(shí)驗(yàn)操作是、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無(wú)水醋酸）加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（3）a、b、c三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是點(diǎn)．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：
（1）用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為。
（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是。
（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為學(xué)科&網(wǎng)高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是。
（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF3和。

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