下列各項實驗操作不能達到目的的是

A．在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5 min，加入NaOH溶液至堿性，

再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗葡萄糖的生成

B．苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應后分液除去

C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素

D．只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

 

C

【解析】

試題分析：A、銀鏡反應的發(fā)生條件是溶液呈堿性，所以蔗糖水解后的溶液顯酸性，加入NaOH溶液至堿性，

與銀氨溶液反應有銀鏡出現(xiàn)，檢驗葡萄糖的存在，正確；B、苯酚與氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉溶于水，而苯不溶于水，所以可以分液除去苯酚，正確；C、上層清液中含有NaOH，NaOH也與硝酸銀反應生成沉淀，干擾溴元素的檢驗，應先加硝酸中和時溶液呈酸性，錯誤；D、溴水可使己烯褪色，與乙醇互溶，與甲苯、四氯化碳不互溶，但甲苯的密度小于水，所以油層在上層，四氯化碳的密度大于水，油層在下層，可以鑒別，正確，答案選C。

考點：考查對實驗方案的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時密度相等　　　　　　　　　　 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時具有的電子數(shù)相等　　 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程因發(fā)生取代反應而產(chǎn)生的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加熱

D．液態(tài)植物油與氫氣反應生成固態(tài)物質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)（1）有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類(填序號)。

①由氯乙烯制PVC ②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱 ③乙烯和高錳酸鉀反應 ④由甘油制硝化甘油 ⑤銀鏡反應 ⑥由苯和硝酸TNT ⑦苯酚和濃溴水反應 ⑧實驗室制乙烯 ⑨油脂硬化

其中屬于取代反應的是 ；屬于氧化反應的是 ；

（2） 的系統(tǒng)命名為 ；

（3）碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，發(fā)生如下變化：

若在上述條件下發(fā)生反應，得到的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式分別是：

各1分

（4）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物完全反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述：

①1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl2在光照條件下反應生成lmol一氯甲烷

②能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸

③O．1 mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標準狀況下的CO2 2.24 L

④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛

⑤常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài)

⑥l50℃時，各有機物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，甲

烷燃燒前后體積不變下列組合正確的是

A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．①③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。

（1）該小組作出此推測的理由是： 。

【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。

b．實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】

（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（3）實驗前先通入一段時間的N2，其目的是 。

（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是

。

（5）A中反應結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行測定。

①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )

②反應完全的現(xiàn)象是 。

③重復測定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2氣體

的物質(zhì)的量為 ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合

C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小

D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3熔點為16．8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作： 。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式： 。

③當停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是： 。

④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此

條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（2）某學習小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為： 。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；

試管b發(fā)生反應的離子方程式： 。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中

c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

 

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