(15分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作: 。
②實(shí)驗(yàn)過程中,需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式: 。
③當(dāng)停止通入SO2熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是: 。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此
條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。
(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: 。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉
淀生成。
方案II:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“II”、或“III”);
試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中
c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(除說明外其余2分,共15分)
(1) ①打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。
②2KClO32KCl+3O2 或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
③使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。
④
(2)①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
②Ⅲ合理(1分), SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
③ 2 C(SO32-)+ C(HSO3-)
【解析】
試題分析:(1)①用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加;
②圖2為加熱固體制取氣體的裝置,所以用該裝置制取氧氣可以用2KClO32KCl+3O2 也可以用 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
③為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測(cè)定準(zhǔn)確,當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,可以讓裝置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的裝置吸收;
④裝置D增加的質(zhì)量為mg,及生成三氧化硫的質(zhì)量是mg,物質(zhì)的量是mg/80g/mol,裝置E 中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇沉淀,質(zhì)量為ng,則吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量是ng/233g/mol,根據(jù)元素守恒,則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=mg/80g/mol/(mg/80g/mol+ng/233g/mol)×100%=;
(2)①二氧化硫與硫化鈉溶液反應(yīng)生成淡黃色的單質(zhì)硫,證明二氧化硫有氧化性,所以能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
②二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子,所以方案I:溶液中存在氯離子產(chǎn)生的白色沉淀不能證明是硫酸銀沉淀,所以不能證明溶液中存在硫酸根離子,錯(cuò)誤;方案II:使品紅溶液褪色只能證明b溶液中含有未完全反應(yīng)的次氯酸,不能證明有硫酸根離子,錯(cuò)誤;方案III:與鋇離子反應(yīng)生成沉淀的在b溶液中只能是硫酸根離子,證明b溶液中存在硫酸根離子,說明二氧化硫被氧化,具有還原性,所以方案III合理;試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
③二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉或二者都有,溶液呈中性,說明c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒規(guī)律,所以c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)。
考點(diǎn):考查儀器的操作方法,氧氣的制取,轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,二氧化硫的性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),化學(xué)方程式、離子方程式的書寫,實(shí)驗(yàn)方案的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省九江七校下學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( )
A.C5H10 B.C7H8 C.CH4O D.C2H4Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的的是
A.在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱5 min,加入NaOH溶液至堿性,
再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗(yàn)葡萄糖的生成
B.苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后分液除去
C.使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,取上層清液,滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素
D.只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,B極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.A>B>D>C B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.石油化工中可通過催化裂化,可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油
B.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程
D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(如圖)中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱時(shí),發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是( )
A.①④
B.②⑤
C.③④
D.②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省上饒市第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)———化學(xué)與技術(shù)】
鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
和同屬于第ⅡA族?
(1)堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 ?
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;
Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸,過濾;
Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;
Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾;
Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
已知:ⅰ.相同溫度時(shí)的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH
①Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?
②Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學(xué)鍵是 ?
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省上饒市第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
解釋下列事實(shí)的方程式正確的是
A.加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力:
B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管:
C.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放:
D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí),KW不變
B.常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12
C.Na2CO3水解的離子方程式為:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
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