20．A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小
（1）B在元素周期表的位置：第二周期VA族；B氣態(tài)氫化物的電子式
（2）C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 A、B、C、D為短周期元素，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得A的單質(zhì)，且其單質(zhì)能助燃，則A為O元素；B的氣態(tài)氫化物顯堿性，則B為N元素；C形成+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則C為Al；D在第三周期中原子半徑最小，則D為Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得A的單質(zhì)，且其單質(zhì)能助燃，則A為O元素；B的氣態(tài)氫化物顯堿性，則B為N元素；C形成+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則C為Al；D在第三周期中原子半徑最小，則D為Cl，
（1）B為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期VA族；氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣為共價化合物，其電子式為，
故答案為：第二周期VA族；；
（2）C為Al元素，其最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，與強酸、強堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D的單質(zhì)為氯氣，A為O元素，其氫化物為水，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重對物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)用語的考查，推斷元素為解答結(jié)構(gòu)，答題時注意化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡時，Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），過量氯化銀分別投入：
①100mL水　 
②24mL 0.1mol•L-1 NaCl　 
③10mL 0.1mol•L-1 MgCl2　 
④30mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中，各溶液中c（Ag+）由大到小的順序為（　�。�
A．③①②④B．④③②①C．①②③④D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的（△H）等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．
化學(xué)鍵 Si-OSi-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
l鍵能/kJ•mol  460  360  436  431  176  347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為（　�。�
A．+412 kJ•mol-1B．-412 kJ•mol-1C．+236 kJ•mol-1D．-236 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)敘述正確的是（　　）
A．橡膠一定屬于合成材料
B．豆油、花生油、牛油都屬于酯類
C．區(qū)別植物油、礦物油可以加水后振蕩，觀察其是否分層
D．1 mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)可以生成3 mol的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：過濾；沉淀M中除含有泥沙及SiO2外，一定還含有Fe2O3；I中含鋁元素反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）若向濾液X中通足量的CO2氣體，則濾液Y中含碳元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3，濾液X生成Al（OH）3的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）實驗室里常用AlCl3溶液加氨水來制取Al（OH）3，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）向20mL，0.5mol•L-1的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時，假設(shè)溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，則此時用去NaOH溶液體積為7.5 或17.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π鍵個數(shù)相等
D．CH4、CCl4、SiH4都是含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A和甲是自石油和煤的兩種基本化工原料，A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（已知：R-CHO氧化R-COOH）

（1）A分子的電子式是；C的分子式：C2H4O；D中的官能團：羧基．
（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①⑥（填序號）．屬于取代反應(yīng)的是④⑤．
（3）B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有濃硫酸做催化劑、加熱或增加乙醇、乙酸的濃度（填一種即可）用于鑒別B、D和甲的一種試劑是碳酸氫鈉溶液或石蕊試液．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）
②B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④B+D→G：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；⑥A→F：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，1mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）求該有機物分子式；
（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有機物的一氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．7種C．9種D．11種

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