Question

10．AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），平衡時，K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-），過量氯化銀分別投入：
①100mL水　 
②24mL 0.1mol•L^-1 NaCl　 
③10mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂　 
④30mL 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液中，各溶液中c（Ag⁺）由大到小的順序為（　　）

• A． ③①②④
• B． ④③②①
• C． ①②③④
• D． ④①②③

Answer 1

分析 溫度不變時K_sp=C（Ag⁺）•C（Cl^-）為定值，Cl^-濃度越大，則Ag⁺的濃度越小，結(jié)合溶解平衡常數(shù)來解答．

解答 解：先根據(jù)加入c（Cl^-）大小比較，加入c（Cl^-）越小，則c（Ag⁺）越大，①100mL蒸餾水中，c（Cl^-）=0，②24mL 0.1mol•L^-1NaCl，c（Cl^-）=0.1mol•L^-1，③10mL 0.1mol•L^-1MgCl₂ 中，c（Cl^-）=0.2mol•L^-1，則Cl^-濃度：③＞②＞①，由K_sp=C（Ag⁺）•C（Cl^-）為定值，可知c（Ag⁺）由大到小的順序是：①②③，
而④加入的是銀離子，所以30mL 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.1mol•L^-1，所以④中c（Ag⁺）最大，
綜上所述，c（Ag⁺）由大到小的順序是：④①②③，
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp只與溫度有關(guān)及離子濃度的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶解平衡移動的應(yīng)用，題目難度不大．