4．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉   c測沸點．

分析 （1）①水浴加熱的優(yōu)點是使得受熱均勻；由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；
②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化．
（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；
②為了使冷凝的效果更好，冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口出；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；
a、若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；
b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量；
c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；
（3）根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度．

解答 解：（1）①水浴加熱的優(yōu)點是使得受熱均勻；由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，
故答案為：受熱均勻；冷凝；
②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，
故答案為：進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)；
（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，
故答案為：上；c；
②為了使冷凝的效果更好，冷卻水從冷凝管的下口即g口進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環(huán)己烯；
故答案為：g；除去了殘留的水；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右；
a、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯誤；
b、環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯誤；
c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確，故選c；
故答案為：83℃；c；
（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，
故答案為：bc．

點評 本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實驗方法，綜合考查了物質(zhì)的分離方法，冷凝，產(chǎn)量的分析等，難度適中，考查學(xué)生解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．胃舒平是氫氧化鋁膠囊，常用來治療胃酸（鹽酸）過多．其原因是兩者存在如下反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，問上述反應(yīng)屬于哪一基本反應(yīng)類型？（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是粗鹽提純實驗操作步驟，其名稱為過濾（填“溶解”、“過濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗．實驗結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含氯化鈉0.05mol的食鹽水，其濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．無水芒硝（Na2SO4）是重要的工業(yè)原料，具有十分廣泛的用途．回答下列問題：
Ⅰ．無水芒硝制備Na2S的流程如圖（a）所示：

（1）若煅燒時，生成氣體為物質(zhì)的量之比1：1的CO和CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用稀堿液浸取比用熱水好，理由為熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）進(jìn)行過濾操作時，玻璃棒的作用為引流．
（4）Na2S常用于除去皮革工業(yè)廢水中的汞，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）的關(guān)系如圖（b）所示．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件x=12；pH的范圍為9～10之間．
（5）25℃時，Ksp（HgS）=1.6×10-52．該溫度下，0.1mol•L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度為3.728×10-50g．（假設(shè)溶液密度ρ=1.0g•mL-1）
Ⅱ．無水芒硝制備Na2S2O3．
（6）第一步：一定條件下，將H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反應(yīng)生成Na2S2O3；第三步：分離提純．
①第一步反應(yīng)的離子方程式為2H2S+SO42-+4H+═3S↓+4H2O．
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)液，滴定25.00mL碘水．滴定時，所用指示劑的名稱為淀粉；若滴定時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為10.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，則該碘水中I2的含量為5.08×10-4g•mL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）“濾渣”是BaSO4．（寫化學(xué)式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是既溶解晶體表面附著的雜質(zhì)，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失．
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，其制備步驟如下：
①在100mL燒瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（過量）及4mL濃硫酸和沸石，按如圖所示的裝置連接好．
②檢查裝置的氣密性．
③加熱回流2h，反應(yīng)過程中即時打開旋塞放掉生成的水．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，向燒瓶中加飽和Na2CO3溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分離出有機(jī)層，即得到粗產(chǎn)品．
⑥向粗產(chǎn)品中加無水CaCl2，蒸餾得精產(chǎn)品．
（1）制備苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為．
（2）步驟②的方法是關(guān)閉旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，靜置，若液面不下降，則氣密性良好．
（3）步驟③用分水器不斷分離出水的目的是使化學(xué)平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（4）沸石的作用是，步驟⑥中無水CaCl2的作用是除掉產(chǎn)品中微量的水分雜質(zhì)．
（5）步驟④可使產(chǎn)品純度變高，用化學(xué)方程式表示一種酸性雜質(zhì)被除掉的反應(yīng)原理．
（6）步驟④中測定溶液pH值的方法是將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．尼泊金乙酯為白色結(jié)晶，熔點116～118℃，幾乎不溶于冷水，易溶于乙醇．制備原理及裝置如下：
+CH2OH5$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O

實驗步驟如下：
①在三口燒瓶中加入6.9g對羥基苯甲酸和9.2g無水乙醇，加入適量氨基磺酸（固體催化劑），接通冷凝水，然后加熱、攪拌并回流，至充分反應(yīng)．
②趁熱過濾出催化劑，將殘液迅速傾入冷水，固體粗酯從水中
析出，再過濾．
③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌，得粗酯
④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圓底燒瓶中，加熱回流30min，
趁熱抽濾，濾液冷卻結(jié)晶、60℃烘干，得產(chǎn)品7.5g．
（1）圖中儀器a的名稱是分水器；步驟①中乙醇過量，其目的是提高對羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率同時作溶劑；能說明步驟①反應(yīng)已完成的依據(jù)是分水器中水的量不再增加．
（2）步驟③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌的目的是除去未反應(yīng)的對羥基苯甲酸及乙醇
（3）步驟④精制時加入活性炭的目的是吸附產(chǎn)品中有色雜質(zhì)
（4）本次制備產(chǎn)率為0.904（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于甲烷分子構(gòu)型說法不正確的是（　�。�
A．4個C-H鍵的長度相等B．4個C-H鍵的強(qiáng)度相同
C．4個C-H鍵的夾角相同D．4個C-H連接成正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　　）
A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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同步練習(xí)冊答案