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5．胃舒平是氫氧化鋁膠囊，常用來治療胃酸（鹽酸）過多．其原因是兩者存在如下反應：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，問上述反應屬于哪一基本反應類型？（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

分析 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O為兩種化合物反應生成兩種新化合物的反應，屬于復分解反應，以此來解答．

解答 解：A．生成物有兩種，不是化合反應，故A不選；
B．反應物有兩種，不是分解反應，故B不選；
C．為兩種化合物反應生成兩種新化合物的反應，屬于復分解反應，故C選；
D．無單質參加和生成，不是置換反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查四種基本反應類型的判斷，為高頻考點，把握物質的類別、反應分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反應過程為：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列說法不正確的是（　�。�
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反應的催化劑
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量
D．若生成1 mol O2，則反應ii轉移電子的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求寫出化學式或方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的離子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（2）除去CO2中混有HCl氣體，選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，對應的離子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）NaHSO4與Ba（OH）2以物質的量之比1：1混合的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O對應的一個化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸與氫氧化鋇反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2-═H2O
D．碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某�；瘜W實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如表：
藥品柜甲乙丙丁
藥品硫黃、紅磷鎂、鋅硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣
該實驗室新購進一些銅片，應將它放在（　�。�
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B．光導纖維具有很強的導電能力，應用于制造通信光纜
C．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水
D．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

（1）過程①中的實驗操作名稱是過濾；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-完全轉化為I2；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃取 分液，選擇的有機試劑可以是BD（填序號）．
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
（4）過程③中有以下操作：
 ①倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，放正分液漏斗；
 ②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
 ③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
 ⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
 ⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
 ⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及過程如圖所示：

（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
（2）寫出上述②③兩步所發(fā)生反應的離子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發(fā)結晶；
（4）整個操作過程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個過程金屬儀器除了鐵架臺外還有坩堝鉗．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是
a．蒸餾時從70℃開始收集產品b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉   c測沸點．

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