Question

20．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69KJ•mol^-1．則H₂O（g）=H₂O（l） H=+40.69KJ•mol^-1
②已知25℃時(shí)，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則在該溫度下，含有固體MgCO₃的溶液中，無(wú)論c（Mg²⁺）與c（CO₃^2-）是否相等，總有c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
③已知：

共價(jià)鍵	C--C	C=C	C--H	H一H
鍵能（KJ•mol-1）	348	610	413	436

則反應(yīng)（g）+3H₂（g）→（g）△H=-384KJ•mol^-1
④常溫下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，則NH₃•H₂O電離被抑制，溶液pH減少．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①、從不同狀態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化判斷，一般來(lái)說(shuō)，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體，反之吸熱；
②、MgCO₃溶液中，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，存在碳酸鎂固體的溶液是飽和溶液，所以在相同的溫度下，溶度積常數(shù)相同；
③、苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
④、NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離程度降低

解答 解：①、氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過(guò)程，焓變?yōu)樨?fù)值，則正確的表達(dá)為：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故①錯(cuò)誤；
②、含有固體MgCO₃的溶液中，是飽和溶液，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，故②正確；
③、因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進(jìn)行計(jì)算，故③錯(cuò)誤；
④、NH₃•H₂O溶液中存在電離平衡，加入少量NH₄Cl晶體，NH₄⁺濃度增大使電離平衡向逆方向移動(dòng)，電離程度降低，溶液的pH減小，故④正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、沉淀的溶解平衡、電離平衡等問(wèn)題，本題易錯(cuò)點(diǎn)為③項(xiàng)，注意苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度中等．