2006年6月25日，中央電視臺(tái)“每周質(zhì)量報(bào)告”報(bào)道了江西某地區(qū)“毒鹽蛋”使人中毒死傷的事件．經(jīng)調(diào)查，“毒鹽蛋”中主要含BaCO3嚴(yán)重超標(biāo)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、BaCO3使人中毒的原因是BaCO3在胃酸作用下，生成可溶性的鋇鹽，由于Ba2+是重金屬離子，能使人體組織蛋白質(zhì)變性而使人中毒
B、服用生雞蛋清可以使病人減輕中毒癥狀
C、由于Ba2+是重金屬離子，所以，所有的鋇鹽都是有毒的
D、變性的蛋白質(zhì)，加水不能重新溶解，也喪失了原有的生理功能
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：“毒鹽蛋”中主要含BaCO3，在胃酸作用下，生成可溶性的鋇鹽，由于Ba2+是重金屬離子，能使人體組織蛋白質(zhì)變性而使人中毒，喝入大量含蛋白質(zhì)的物質(zhì)能夠有效解毒，據(jù)此分析．
解答： 解：A．BaCO3，與胃酸鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽，由于Ba2+是重金屬離子，能使人體組織蛋白質(zhì)變性而使人中毒，故A正確；
B．重金屬鹽能夠使得人體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性，重金屬中毒時(shí)喝入大量含蛋白質(zhì)的物質(zhì)能夠有效解毒，雞蛋清是蛋白質(zhì)，故B正確；
C．因?yàn)锽a2+是重金屬離子，所以可溶性的鋇鹽能電離出鋇離子才會(huì)有毒，并不是所有的鋇鹽都是有毒的，例如硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；
D．變性的蛋白質(zhì)喪失了原有的生理功能，發(fā)生了化學(xué)變化，所以加水不能重新溶解，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，難度一般，掌握蛋白質(zhì)發(fā)生變性的條件是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：
 
16
16
S
C、二氟化氧分子電子式：
D、對(duì)甲基苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④轉(zhuǎn)移    ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是
 

（從下列中選用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 

（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽中含有泥沙，Mg2+、Ca2+、SO42-、等雜質(zhì)，將粗鹽提純得到純凈的氯化鈉晶體，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中加鹽酸除去雜質(zhì)離子前，至少需要過(guò)濾兩次
B、從氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體的操作是蒸餾
C、實(shí)驗(yàn)中需要的試劑有蒸餾水，NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液和鹽酸
D、實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某無(wú)色透明溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀，則一定有Cl-
 
（判斷對(duì)和錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ?mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的熱量
B、當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的熱量
C、當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的熱量
D、當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制200mL 1.0mol/L硫酸溶液：
（1）該實(shí)驗(yàn)室只備有①100mL、②150mL、③250mL、④500mL四種規(guī)格容量瓶，你認(rèn)為應(yīng)選用的容量瓶是（填寫(xiě)編號(hào)）
 
．
（2）需要量取
 
mL濃硫酸（保留一位小數(shù)）．
（3）該學(xué)生配制的操作過(guò)程如下：
①用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硫酸，倒入適量小燒杯中；
②將適量蒸餾水慢慢倒入上述燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入選定的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗涮小燒杯1～2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉(zhuǎn)入容量瓶中；
⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；
⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切；
⑦蓋好瓶塞，上下翻轉(zhuǎn)搖勻．
上述操作中你認(rèn)為不正確或不合理的是（填序號(hào)）
 
．
若用膠頭滴管滴入水時(shí)，不小心滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）0-6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 

A．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）
B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)反應(yīng)停止．
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)4v（A）=5v（C）

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