Question

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）0-6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：

 

．
（3）下列說法正確的是

 

A．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）
B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)反應(yīng)停止．
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)4v（A）=5v（C）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：（1）根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
（2）6s時(shí)B的濃度為0.6mol，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，容器容積為2L，然后根據(jù)v=

△c

△t

進(jìn)行計(jì)算B的平均反應(yīng)速率；
（3）A、根據(jù)圖象形成1s時(shí)A、D的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)v=

△c

△t

進(jìn)行計(jì)算即可；
B、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)速率則不相同；
C、根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷；

解答： 解：（1）由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C5A+2D，
故答案為：3B+4C5A+2D；
（2）6s時(shí)B的濃度為0.6mol，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，容器容積為2L，所以反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（B）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

6s

=0.05mol/（L?s），
故答案為：0.05mol/（L?s）；
（3）A、反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）=

0.4mol 2L

1s

=0.2mol/（L?s），v（D）=

0.2mol 2L

1s

=0.1mol/（L?s），所以v（A）≠v（D），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)3B+4C5A+2D可知，反應(yīng)中計(jì)量數(shù)不同，而化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)各組成成份不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知4v（A）=5v（C），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了可逆反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的特征、及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象找出相關(guān)信息，對(duì)學(xué)生的識(shí)圖能力有一定的要求，中等難度．