Question

【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑． Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．

請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是 ．
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？
（4）Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑： A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實上述資料的正確性．
（5）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：
（6）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛的洗氣瓶．
（7）某小組同學取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥 b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定過程中振蕩錐形瓶時有液體濺出 d．滴定終點時仰視讀數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）在干燥的HCl氣氛中加熱
（2）增大鹽酸的量以提高甲醇的轉化率
（3）CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質氣體
（4）BAC；A紫色褪去
（5）10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+
（6）乙醇
（7）bd
【解析】解：Ⅰ．（1）在加熱ZnCl2晶體時可選擇通HCl氣體抑制其水解，所以答案是：在干燥的HCl氣氛中加熱；（2）為了提高甲醇的利用率，可以適當增加鹽酸的量，所以答案是：增大鹽酸的量以提高甲醇的轉化率；（3）因CH3Cl中混有易溶于水的雜質氣體，用排水法可以即除雜又可收集，所以答案是：CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質氣體；Ⅱ．（1）如果CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，可選擇先通過盛有水的洗氣瓶除去可能混合有的HCl和甲醇，再通過盛有的酸性高錳酸鉀洗氣瓶，溶液的紫色會褐去，最后通過盛Na2SO3的洗氣瓶吸收生成的氯氣防污染，所以答案是：BAC；A紫色褪去；（2）酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會生成CO2和Cl2 ， 同時自身被還原成Mn2+ ， 發(fā)生反應的離子方程式為10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O，生成的氯氣經過Na2SO3的洗氣瓶會氧化Na2SO3為Na2SO4 ， 發(fā)生反應的離子方程式為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+ ， 所以答案是：10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+；（3）CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑，可選擇酒精吸收CH3Cl的尾氣，所以答案是：乙醇；（4）a．錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）= 分析，c（標準）不變，故a錯誤；
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，c（標準）偏大，故b正確；
c．滴定過程中振蕩錐形瓶時有液體濺出，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，c（標準）偏小，故c錯誤；
d．滴定終點時仰視讀數(shù)，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，c（標準）偏大，故d正確；
故選bd．