Question

（2012?河東區(qū)二模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置

第三周期第IA族

；B單質的電子式是

；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）

O

，可以驗證該結論的起（填寫編號）

BC

；
A．比較這兩種元素的常見單質是沸點
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O

（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol

．
②B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應式為：

N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與A同主族，且與E同周期，D的原子序數大于A，所以D為Na元素；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，則E是S元素，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，則C是O元素．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與A同主族，且與E同周期，D的原子序數大于A，所以D為Na元素；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，則E是S元素，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，則C是O元素．
（1）D是Na元素，鈉元素位于第三周期第IA族，B的單質是氮氣，其電子式為：，故答案為：第3周期第ⅠA族；；
（2）O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，比較非金屬性強弱從以下方面：比較與氫氣化合的難易程度、比較氫化物的穩(wěn)定性、比較最高價含氧酸的酸性等方面，故選BC，
故答案為：O；BC；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子為HSˉ，乙有10個電子為OHˉ，硫氫根離子和氫氧根離子反應生成硫離子和水，反應方程式為：HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O，故答案為：HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O；
（4）①0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應放出的熱量=

256.6kJ

0.4mol

×1mol=641.5kJ，所以其熱化學反應方程式為：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol，
故答案為：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②該原電池負極上N₂H₄失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水，所以其電極反應式為：N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O，故答案為：N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意電極反應式的書寫與電解質溶液的酸堿性有關．