13．對于可逆反應(yīng)A（s）+B（aq）?C（aq）+D（aq）的化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度不變，增大A的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡右移
B．溫度不變，增大B的濃度，V正增大，V逆減小，化學(xué)平衡右移
C．溫度不變，減小C的濃度，V逆減小，V正減小，化學(xué)平衡右移
D．溫度不變，增大D的濃度，同時增大B的濃度，化學(xué)平衡一定向左移動

分析 對于反應(yīng)A（s）+B（aq）?C（aq）+D（aq），A為固體，A的量的多少對反應(yīng)速率無影響，增大B的濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，增大C或D的濃度，平衡逆向移動，減小反應(yīng)物或生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，結(jié)合勒夏特列原理解答該題．

解答 解：A．A為固體，A的量的多少對反應(yīng)速率無影響，溫度不變，增大A的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動，故A錯誤；
B．增大B的濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C．溫度不變，減小C的濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向生成C的方向即正向移動，故C正確；
D．溫度不變，增大D的濃度，同時增大B的濃度，不能確定平衡移動的方向，取決于$\frac{c（C）c（D）}{c（B）}$與平衡常數(shù)的大小比較，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動的影響，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所述事實與化學(xué)（離子）方程式相符的是（　　）
A．能說明非金屬性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O
B．能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．鉛酸蓄電池充電時的負(fù)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”（避免硫的化合物進(jìn)入大氣），最后生成石膏．試回答：
（1）整個“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)③非氧化還原反應(yīng)⑦離子反應(yīng)⑧非離子反應(yīng)（分子反應(yīng)）．其中正確的是（　�。�
A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦
（2）第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為（　�。�
A.1      B.2     C.3     D.4
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是（　　）
①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開發(fā)新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)NaOH的說法正確的是（　�。�
A．屬于共價化合物B．其中只含離子鍵
C．氫氧根中含非極性鍵D．其中既含離子鍵，又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，熵值（s）最大的是（　　）
A．金剛石B．Cl2（l）C．I2（g）D．Cu（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在四種化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④H2N-CH2-COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知室溫時，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液的 pH=4
B．升高溫度，溶液的 pH 增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
D．由 HA 電離出的 c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；證明廢水中含有IO3-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．
（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．使一定質(zhì)量的鋅與100mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若鋅完全溶解，同時只生成SO2氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為1.0mol•L-1，求混合氣體中各組分的體積比．

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