9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液一定不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．將1L2mol•-1FeCl3溶液制成膠體后，其中含有2NA個(gè)氫氧化鐵膠粒（NA為阿伏加德羅常數(shù)值）
C．FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠（分散劑為氣體的膠體），對(duì)人體健康危害極大

分析 A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此現(xiàn)象；
B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C．三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小；
D．可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大．

解答 解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此現(xiàn)象，NaCl溶液一定不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將1L 2mol•L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C錯(cuò)誤；
D．可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對(duì)人類健康危害極大，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的積極性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→Y
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒進(jìn)行的電極反應(yīng)式為2H++e-═H2↑
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序是X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列陳述I、陳述II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
AHC1O具有漂白性濕潤(rùn)的Cl2能使有色布條褪色
BSiO2具有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C鋁的金屬性比鐵強(qiáng)鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕
D碳酸鈉屬于堿類工業(yè)上的“三酸二堿”，把碳酸鈉歸納為“堿”
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C．若有0.1mol氯氣參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol
D．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)不正確是（　�。�
A．分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低
B．氯化銨受熱分解，斷裂離子鍵和共價(jià)鍵
C．金剛石、C60都不存在獨(dú)立的小分子
D．斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．稱取等質(zhì)量為（ag）膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ．
（1）膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol-1，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）無(wú)水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol-1，是放熱過(guò)程．
（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是吸熱過(guò)程，1mol膽礬脫水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol-1熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問(wèn)題的一種實(shí)際途徑，發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：
焦炭$→_{高溫}^{水蒸氣}$CO$\stackrel{氧化偶聯(lián)}{→}$草酸二甲酯$\stackrel{催化還原}{→}$乙二醇
（1）以CO和CO2分別與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇（CH3OH）．你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)路線更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）；；
（2）如圖1表示在恒溫恒容容器中230℃催化劑條件下，0.5molCO2和1.5molH2反應(yīng)得到甲醇蒸氣，產(chǎn)率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強(qiáng)不變                            
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）                          
d．容器中氣體密度不變
（3）如圖2所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．寫出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
（4）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇（HOCH2-CH2OH）原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究，下圖3表示乙二醇達(dá)平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2，.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線丙對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)P（丙）=1.5MPa．
（5）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖4所示曲線①代表的粒子是H2C2O4；草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-，HC2O${\;}_{4}^{-}$?H++C2O${\;}_{4}^{2-}$和H2O+HC2O4-?H2C2O4+OH-；一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液[已知Ksp（CaC2O4=2.3×10-9）]中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）將增大，CaC2O4的溶解度將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．葡萄糖能用于補(bǔ)鈣藥物的合成
B．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
D．自來(lái)水廠可使用Cl2和FeSO4•7H2O進(jìn)行消毒、凈化、以改善水質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知草酸H2C2O4是二元弱酸．室溫下向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)pH＞2
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
C．c點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為20mL
D．d點(diǎn)存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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