Question

某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                                 。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是              ；裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為                                         。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是                     。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液變?yōu)?u>       色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?u>       色。

Answer 1

(1)分液漏斗(答漏斗不得分)    Cu＋4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
(2)出現(xiàn)紅棕色氣體 出現(xiàn)無色氣體、蒸餾水中有氣泡  3NO₂＋H₂O=2H^＋＋2NO＋NO
(3)氧氣
(4)黃 紅

(1)在濃硝酸與銅的反應中，需要隨時控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；濃硝酸與銅反應生成二氧化氮。
(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應生成無色的一氧化氮。
(3)一氧化氮與氧氣反應表現(xiàn)還原性，被氧化為二氧化氮。
(4)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN^－生成紅色的物質。